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Aug 26, 2023

Inhibición efectiva de la corrosión del acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso mediante una mezcla de aspartamo, yoduro de potasio y dodecilsulfato de sodio.

Scientific Reports volumen 13, Número de artículo: 13085 (2023) Citar este artículo 215 Accesos 2 Detalles de Altmetric Metrics El objetivo de desarrollo sostenible 12 aboga por la producción y el consumo de energía verde

Scientific Reports volumen 13, número de artículo: 13085 (2023) Citar este artículo

215 Accesos

2 altmétrico

Detalles de métricas

El Objetivo de Desarrollo Sostenible 12 aboga por la producción y el consumo de productos básicos verdes y sostenibles. Como tal, está aumentando la presión sobre las industrias del petróleo y el gas para que se produzca un cambio de paradigma. Este trabajo explora el potencial de la formulación basada en aspartamo (un derivado del ácido aspártico y la fenilalanina) como inhibidor verde. El efecto inhibidor del aspartamo solo y en combinación con yoduro de potasio (KI) o dodecil sulfato de sodio (SDS) o ambos sobre acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso a 60-90 °C se investiga mediante análisis de pérdida de peso, electroquímicos y de superficie. técnicas. Los resultados muestran una corrosión severa del metal, especialmente a 90 °C, con una velocidad de corrosión (v) de 186,37 mm/año. El aspartamo inhibe la corrosión y su eficiencia de inhibición (η) aumenta con el aumento de la temperatura. A 6,80 mM, se obtiene η del 86% a 90 °C. La adición de SDS al aspartamo produce un efecto antagónico. Una mezcla de KI-aspartamo produce un efecto antagónico a 60 °C y 70 °C pero un efecto sinérgico a 80 °C y 90 °C. Existe una fuerte sinergia cuando se mezclan aspartamo (6,80 mM), KI (1 mM) y SDS (1 mM), especialmente a temperaturas más altas. La mezcla reduce v de 186,37 a 14,35 mm/año, protegiendo la superficie del metal en un 92% a 90 °C. La mezcla puede considerarse un inhibidor de corrosión acidificante.

A medida que se intensifican las campañas para la fabricación y el uso de productos químicos ecológicos y sostenibles, las industrias del petróleo y el gas enfrentan una creciente presión de transición debido a la peculiaridad del sector. Cada etapa operativa del sector presenta un terreno difícil para alcanzar el nuevo "mundo verde". Por ejemplo, las composiciones químicas inhibidoras de la corrosión actuales se basan en aminas primarias, sales cuaternarias de aminas, imidazolinas, tensioactivos, intensificadores, etc.1,2. El paquete está diseñado para exhibir propiedades similares a los surfactantes de formación de película y persistencia3 en condiciones de alto flujo y un excelente rendimiento de inhibición en diversas condiciones de campo. La formulación de base orgánica fue un logro histórico y fue muy celebrada, ya que se consideró el reemplazo perfecto para el arsenito de sodio y el ferrocianuro de sodio de bajo rendimiento2, aunque limitados en aplicaciones de alta temperatura4,5 que muchos trabajos de investigación6 han intentado abordar. Sin embargo, la preocupación por su peligrosa contribución al medio ambiente7 en relación con la toxicidad marina (propiedad tóxica inherente de la mayoría de los compuestos a base de nitrógeno8) y la no biodegradación los hace menos aceptables para su uso en entornos marinos altamente regulados9. Los científicos de inhibidores de corrosión se enfrentan ahora al dilema de producir inhibidores de corrosión que sean muy eficaces y persistan en condiciones de flujo, pero que sean biodegradables y ambientalmente aceptables.

El aspartamo (Fig. 1a), (N-(l-α-Aspartil)-l-fenilalanina) es un derivado del ácido aspártico y la fenilalanina con la aprobación de la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos (FDA) para su uso como edulcorante artificial por parte de la industrias alimentaria y farmacéutica10. Es rentable, tiene una LD50 (oral) de 10.000 mg/kg11 y contiene los heteroátomos O y N en su molécula como posibles centros de adsorción (Fig. 1a). Además de las propiedades antes mencionadas, el interés por el aspartamo en este estudio también se debe a su alto punto de fusión de 246-247 °C. El punto de fusión de una molécula es un parámetro importante a considerar al diseñar aplicaciones de alta temperatura, como la acidificación de pozos petroleros. En un trabajo de investigación anterior12 se descubrió que el aspartamo es un inhibidor de la corrosión acidificante muy prometedor. Su eficiencia de inhibición aumentó con un aumento de temperatura alcanzando el 86% a 90 °C. Este trabajo es una extensión del anterior y tiene como objetivo identificar compuestos que podrían actuar como intensificadores para aumentar la propiedad de inhibición de la corrosión del aspartamo para acero T95 en un medio ácido fuerte (15% en peso de HCl) a altas temperaturas (60–90 °C). ). Se utilizan técnicas de modulación electroquímica de frecuencia (EFM) y pérdida de peso (WL) para revalidar los resultados anteriores12. El efecto de la adición de yoduro de potasio o dodecilsulfato de sodio (SDS, Fig. 1b) o ambos sobre el rendimiento de inhibición del aspartamo se estudia utilizando WL, espectroscopia de impedancia electroquímica (EIS), polarización potenciodinámica (PDP), microscopio electrónico de barrido ( SEM) y perfilómetro óptico (OP).

Estructura química de (a) aspartamo y (b) dodecilsulfato de sodio.

El grado de acero T95-2 (por conveniencia, se adopta T95 en el manuscrito) es conocido por su alta resistencia a la corrosión por tensión de sulfuro, lo que lo convierte en el material preferido para tuberías de pozos de petróleo y gas13,14. Sin embargo, las actividades de estimulación de pozos, como la acidificación mediante la cual se bombea una solución ácida fuerte a un yacimiento para disolver las barreras del canal de flujo15, afectan negativamente la propiedad de resistencia a la corrosión de la tubería. La práctica normal ha sido la fortificación de la solución acidificante con un inhibidor de corrosión eficaz15, que es la base para la investigación de inhibidores de corrosión en concentraciones de ácido del 15 al 28% en peso. Subramania et al.16 investigaron el efecto inhibidor de la 1-cinamilidina-3-tiocarbohidrazida (CTCH) y la 1,1′-dicinamilidina-3-tiocarbohidrazida (DCTCH) sobre la disolución de acero al carbono en una solución de HCl al 15% en peso. A 110 °C, se encontró que 1500 ppm de CTCH reducían la velocidad de corrosión del metal de 14.417,0 a 255,96 mm/año y protegían la superficie del metal en un 98,2 %. A la misma temperatura y concentración, se registró una velocidad de corrosión y una eficiencia de inhibición de 140,31 mm/año y 99,0%, respectivamente, para DCTCH a partir de la técnica de pérdida de peso. Se informó que una formulación que consta de N-acetilcisteína 1,0 mM + glutatión 10-5 M + KI 10-5 M proporciona una eficiencia de inhibición del 91,4 % a 90 °C en acero X80 en una solución de HCl al 15 % en peso17. Dicinamiliden acetona, disaliciliden acetona, divaniliden acetona18, N-(2-(2-tridecil-4,5-dihidro-1H-imidazol-1-il)etil)tetradecanamida19, (E)-5-amino-3-(4- metoxifenil)-N′-(1-(4-metoxifenil)etiliden)-1H-pirazol-4-carbohidrazida, (E)-5-amino-N′-(4-clorobenciliden)-3-(4-clorofenil)- Se ha informado que la 1H-pirazol-4-carbohidrazida20, entre otros, es un inhibidor de la corrosión del acero al carbono en una solución de HCl al 15% en peso. Como se mencionó anteriormente, las limitaciones son las preocupaciones ambientales y los complicados procedimientos de síntesis de algunos de estos compuestos. Esta comunicación presenta así la formulación a base de aspartamo como un inhibidor de la corrosión ecológico y sostenible para el proceso de acidificación.

El aspartamo (n.º CAS: 22839-47-0, masa molar: 294,3 g/mol), KI, SDS, HCl (37 %) y etanol se adquirieron de la empresa Merck (EE. UU.). Eran de grado analítico. El grado de acero T95 con la composición indicada en Uzoma et al.12 se obtuvo de Wuhan Corrtest Instruments Corp., Ltd, China. La dimensión de las muestras utilizadas para los estudios de pérdida de peso fue 2 × 2 × 1 y el área de superficie (A) se calculó siguiendo la ecuación. (1)21.

donde w es el ancho (cm), d es el espesor (cm) y l es el largo (cm). Para las muestras utilizadas para los estudios electroquímicos, la superficie expuesta fue de 1 cm2. El pretratamiento de la superficie siguió el procedimiento listado en ASTM G1-9022. La abrasión mecánica de la superficie se logró en el instrumento de abrasión metalográfica EcoMet (Buehler Co., EE. UU.) con papeles de lija de tamaño de grano comprendido entre #120 y #2000. A temperatura ambiente, el aspartamo no es fácilmente soluble en agua. Por lo tanto, la solución madre (339,79 mM) se preparó disolviendo la cantidad adecuada en una mezcla de proporción 1:1 (20 ml) de etanol y agua destilada. Las concentraciones experimentales de aspartamo (1,70 mM y 6,80 mM) se obtuvieron mediante diluciones en serie de la solución madre con 15% en peso de solución de HCl. Las concentraciones de KI y SDS consideradas en el estudio son 1, 3 y 5 mM.

Antes del experimento, se midió el peso de las muestras preparadas y se registró como peso inicial. Se llenaron botellas de reacción selladas (de 150 cm3 de capacidad) con la etiqueta apropiada (es decir, blanco, aspartamo 1,70 mM, etc.) con 100 cm3 de las soluciones respectivas y se colocaron en un baño de agua termostático digital para que las soluciones alcanzaran la temperatura estudiada. Las temperaturas estudiadas fueron 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C. Se utilizó un termómetro para confirmar que la temperatura de las soluciones de las botellas era la esperada. Posteriormente, las muestras preparadas, por triplicado, se suspendieron libremente en cada una de las botellas con la ayuda de un hilo, las botellas se taparon y se dejaron reposar a la temperatura estudiada durante 4 h. Posteriormente, las muestras corroídas se recuperaron, se sumergieron en una solución decapante (50 g de NaOH + 200 g de polvo de Zn granulado, se completaron hasta 1000 ml con agua destilada22 durante 10 min, se frotaron suavemente con agua corriente y acetona, se secaron con aire tibio y se volvieron a lavar). -pesado La pérdida de peso (g), la velocidad de corrosión (mm/año) y la eficiencia de inhibición (ηWL%) se calcularon como23:

donde \(WL\) es la pérdida de peso promedio (g), \({W}_{i}\) es el peso de la muestra antes de los estudios de corrosión (g), \({W}_{f}\) es el peso de la muestra después de los estudios de corrosión, \(\rho\) es la densidad en g/cm3, t es el tiempo de inmersión (h), \({v}_{0}\mathrm{ y }{v} _ {i} \) son las velocidades de corrosión de la muestra en las soluciones en blanco e inhibida, respectivamente.

Las pruebas electroquímicas de corrosión húmeda, a saber, EFM, EIS y PDP, se realizaron en una estación de trabajo que constaba de un electrodo de trabajo de acero T95, un electrodo de referencia Ag|AgCl (3 M KCl) y un contraelectrodo de varilla de grafito mediante un potenciostato/galvanostato Gamry. /Instrumento ZRA Referencia 600. Después de alcanzar la estabilidad potencial del circuito abierto (3600 s de retraso), los datos EIS se recopilaron en OCP con una amplitud potencial de perturbación de ± 10 mV en la región de frecuencia de 0,01 Hz a 100 000 Hz. El análisis de estos datos se realizó con el software Echem. El ηEIS se estimó utilizando la ecuación. (5)24.

donde \({R}_{p(0)}\) y \({R}_{p(1)}\) son las resistencias de polarización en corrosivos sin y con aditivos, respectivamente, \({R}_{ \mathrm{f}}\) es la resistencia superficial al óxido o película adsorbida, y \({R}_{\mathrm{ct}}\) es la resistencia a la transferencia de carga24.

Los datos de EFM se recopilaron estableciendo la frecuencia base, la amplitud aplicada y las frecuencias multiplicadoras A y B en 1 Hz, 10 mV, 2 Hz y 5 Hz, respectivamente. Se registró una forma de onda sinusoidal de 32 ciclos por medición. Finalmente, el electrodo de trabajo se polarizó a un potencial de ± 250 mV de OCP utilizando una velocidad de escaneo de 0,2 mVs-1 para obtener los datos de PDP. La densidad de corriente de corrosión (icorr) se utilizó para la estimación tanto de \({\eta }_{\mathrm{EFM}}\) como de ηPDP siguiendo la ecuación. (7).

La morfología y la composición elemental de las muestras T95 antes y después de la corrosión en una solución de HCl al 15% en peso sin y con aditivos durante 4 h a 60 °C y 90 °C se examinaron con un microscopio electrónico de barrido (SEM) JEOL JSM-6610 LV. equipado con un detector de espectroscopía de rayos X de dispersión de energía (EDX). Para la caracterización de la rugosidad de la superficie se utilizó un microscopio de fuerza atómica 5420 (N9498S, Agilent Technologies, Reino Unido) operado en modo de contacto en condiciones normales. Se utilizó un perfilómetro óptico 3D (Contour GT-K, Bruker Nano GmBH, Berlín, Alemania) para sondear las topografías 3D de las muestras de acero T95 antes y después de 4 h de exposición a soluciones de HCl al 15% en peso protegidas y desprotegidas a 60 °C. y 90 ºC.

El autor cuenta con el consentimiento de la Universidad de Nottingham Ningbo China para publicar este trabajo.

Las técnicas EIS y PDP se utilizaron previamente para estudiar el rendimiento de inhibición del aspartamo para acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso a 60–90 °C12. Antes de proceder a los estudios de inhibición sinérgica que constituyen el objetivo principal de este trabajo, los resultados anteriores se validaron utilizando las técnicas clásicas de WL y EFM. En particular, se optó por la técnica EFM debido al mecanismo interno de validación de datos, el llamado factor de causalidad23. Como es conocido25, el valor ideal de los factores de causalidad 2 (CF2) y 3 (CF3) es 2 y 3, respectivamente. Por lo tanto, los valores obtenidos experimentalmente deben estar dentro del rango 0–2 y 0–3 para que los resultados sean significativos. La Figura 2 muestra los espectros EFM para T95 en una solución de HCl al 15% en peso en ausencia y presencia de 1,70 mM o 6,80 mM de aspartamo a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C. Los valores de icorr, pendientes anódica y catódica (βa y βc), CF2 y CF3 derivados del análisis de los datos de EFM se dan en la Tabla 1. ηEFM, como se indicó anteriormente, se calculó utilizando la ecuación. (7).

Espectro de intermodulación registrado para la corrosión T95 en una solución de HCl al 15% en peso en ausencia y presencia de concentraciones seleccionadas de aspartamo a diferentes temperaturas.

En la Tabla 1, CF2 y CF3 se encuentran en la región aceptable, lo que indica una causalidad favorable entre la perturbación y la señal23 y resultados confiables. Todos los espectros de la Fig. 2 contienen fuertes señales armónicas y de intermodulación, así como señales débiles de ruido de fondo. Una inspección minuciosa de los espectros EFM revela que las señales armónicas y de intermodulación se suprimen con una frecuencia creciente, especialmente en los sistemas que contienen aspartamo. Esto, según Liu et al.23, se debe a una disminución de la icorr. Un examen de la Tabla 1 revela que el valor de icorr de la muestra de acero T95 en la solución ácida en blanco disminuyó ligeramente de 182,9 a 60 °C a 167,7, 166,5 y 165,0 µA cm-2 a 70 °C, 80 °C y 90 °C. °C, que indican respectivamente el ligero efecto inhibidor de los productos de corrosión depositados en la superficie. El valor de icorr para los sistemas inhibidos por aspartamo se redujo notablemente y el grado de reducción depende de la concentración y la temperatura. Disminuye al aumentar la concentración y la temperatura. El menor valor de icorr se observa a 90 °C, donde disminuyó de 165,0 a 42,5 µA cm-2 en la solución que contiene aspartamo 6,80 mM. En consecuencia, la eficacia de inhibición del aspartamo aumenta con el aumento de la concentración y la temperatura. Una tendencia similar se observó en los estudios anteriores12. En el informe, se informó una eficiencia de inhibición del 47 %, 51 %, 62 % y 85 % para 6,80 mM de aspartamo a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C, respectivamente, a partir de la técnica EIS. En el trabajo actual, el ηEFM para aspartamo 6,80 mM es 46%, 52%, 62% y 74%, respectivamente, a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C. Los resultados de las dos técnicas coinciden excelentemente y, por lo tanto, validan el rendimiento inhibidor del aspartamo en el medio estudiado. Más aún, se propuso un mecanismo de inhibición de tipo mixto para el aspartamo. Una mirada de cerca a los valores de βa y βc en la Tabla 1 revela que no hay una gran diferencia. Por ejemplo, a 80 °C, el valor de βa es 21,7 mV dec-1 mientras que el valor de βc es 26,7 mV dec-1 para el sistema inhibido por aspartamo de 6,80 mM. Esto ratifica nuevamente el mecanismo de corrosión de tipo mixto. Además, los valores v y ηWL (Tabla 1) del método de pérdida de peso siguen la tendencia detectada para icorr y ηEFM. Sin embargo, debido a que ηWL proviene de la medición de la velocidad de corrosión promedio26, mientras que ηEFM proviene de la medición de la velocidad de corrosión instantánea, ηWL es ligeramente mayor que ηEFM. El aumento de ηEFM y ηWL con un aumento en la temperatura de la solución indica la quimisorción de aspartamo. moléculas en la superficie del acero27. Esto podría ser posible mediante la donación de pares de electrones de los heteroátomos (N y O) del aspartamo (Fig. 1a) al orbital d vacío bajo ([Ar]3d6) del Fe2+27.

La técnica de pérdida de peso se adoptó para estudiar el rendimiento de inhibición individual de KI y SDS contra la corrosión T95 en una solución de HCl al 15% en peso en un rango de temperatura de 60 a 90 °C. Para guiarse en la elección de la concentración para estudios sinérgicos, se estudiaron tres concentraciones, a saber, 1 mM, 3 mM y 5 mM. El valor calculado de WL, v, cobertura de superficie (θ) y ηWL para la corrosión T95 en el corroente libre y que contiene las concentraciones elegidas de KI o SDS a varias temperaturas se resumen en la Tabla 2. Como era de esperar, WL y v tanto en sistemas inhibidos como desinhibidos aumentan con un aumento de temperatura debido al correspondiente aumento en la energía cinética de las especies atacantes28. Tanto el KI como el SDS exhiben propiedades inhibidoras de la corrosión. Se puede observar que los valores WL y v se reducen en los sistemas que contienen aditivos a todas las temperaturas. Los valores θ y ηWL indican que los aditivos se adsorben en la superficie del acero, cubren algunas porciones y ofrecen un cierto grado de protección contra la corrosión de la superficie metálica. Se observa que el valor ηWL de los aditivos, que está en el rango de 35 a 10%, disminuye con un aumento de la concentración y la temperatura. El mejor rendimiento de inhibición se obtiene para la concentración de 1 mM y a 60 °C.

Se ha demostrado experimentalmente que los iones yoduro (I-) exhiben cierto grado de inhibición contra la corrosión del Fe en medios ácidos debido a su adsorción específica29,30,31. Farag y Hegazy29 informaron una eficiencia de inhibición del 82,7% para la protección del acero al carbono contra la corrosión en una solución de H2SO4 0,5 M por KI 0,05 M a 25 °C. Haruna et al.32 informaron un valor de eficiencia de inhibición del 70,42% para KI al 2,5% p/v contra la corrosión del acero al carbono X60 en HCl al 15% en peso a 25 °C. Feng et al.33, sin embargo, observaron un rendimiento de inhibición fluctuante por parte de los iones yoduro con concentraciones crecientes típicas de la observación en este trabajo (Tabla 2). En una solución ácida con oxígeno disuelto y un potencial de aproximadamente 0,625 VSHE o 0,381 VSCE, los iones I− se oxidan a iones \({\mathrm{I}}_{3}^{-}\) (ecuaciones 8 a 10). )33.

Feng et al.33 observaron que la formación del ion triyoduro (\({\mathrm{I}}_{3}^{-}\)) redujo bastante la eficiencia de inhibición del I−. Si las especies \({\mathrm{I}}_{3}^{-}\) no proporcionan tanta inhibición como los iones I-, significa que habría menos iones I- disponibles para la adsorción y protección del acero. superficie a mayores concentraciones de KI y temperaturas. La oxidación de iones I- a iones \({\mathrm{I}}_{3}^{-}\) debería aumentar a medida que aumenta la temperatura del sistema. Debería haber más iones I- disponibles para la oxidación a iones \({\mathrm{I}}_{3}^{-}\) para concentraciones más altas. Esta puede ser la razón de la tendencia decreciente en la eficiencia de inhibición del KI al aumentar la concentración y la temperatura. También debe mencionarse que la inhibición de KI se deprecia significativamente en HCl al 15% en peso a 60–90 °C en comparación con el valor informado para el mismo medio corrosivo pero a temperaturas más bajas32. Esto alude además a la posibilidad de que los iones \({\mathrm{I}}_{3}^{-}\) sean menos inhibidores que los iones I-. Será interesante investigar la propiedad de inhibición de varias especies de iones yoduro.

Para el SDS, Tan et al.34, basándose en resultados de simulación molecular, propusieron que el mecanismo de inhibición de la disolución del acero al carbono en HCl 1 M a 25 °C mediante SDS se origine a partir de la formación de una barrera hidrófoba autoensamblada en la superficie del metal debido a una conexión entre el grupo de ácido sulfónico polar con los átomos de Fe y la extensión de la larga cadena alquílica en solución. Sin embargo, los autores notaron que no hubo cambios significativos en el valor de eficiencia de inhibición al aumentar la concentración de SDS de 1 mM (68,6%) a 5,0 mM (69,5%). Es racional atribuir la disminución observada en la eficiencia de inhibición del SDS con el aumento de la concentración y la temperatura a la saturación y el desprendimiento del sistema, respectivamente.

Se eligió la concentración 1 mM de KI y SDS para estudios de inhibición sinérgica con aspartame ya que exhibió el mayor efecto inhibidor. Los resultados de los estudios sinérgicos de la técnica de pérdida de peso se dan en la Tabla 3. La formulación indica una mezcla de aspartamo 6,80 mM con KI 1 mM y SDS. En la Tabla 3 se hace una observación interesante. La adición de KI al aspartamo mejora el rendimiento inhibidor a todas las temperaturas, mientras que se observa lo contrario para la combinación aspartamo + SDS. Por ejemplo, la ηWL del aspartamo a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C es 50 %, 58 %, 63 % y 86 %, respectivamente (Tabla 1). Con una combinación con KI 1 mM, el rendimiento mejora al 59 %, 66 %, 69 % y 90 % a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C, respectivamente. Sin embargo, en una combinación con SDS 1 mM, el rendimiento inhibidor se deprecia al 41 % y 58 % a 60 °C y 80 °C, respectivamente, y permanece igual a 70 y 90 °C (Tabla 3). Esto puede explicarse por el hecho de que los iones I- adsorbidos preferentemente en el área anódica crean una superficie de sustrato negativa que atrae electrostáticamente las moléculas de aspartamo protonadas. Sin embargo, en la superficie, se aseguraron las interacciones moleculares ocasionadas por el proceso de quimisorción que involucra la donación de electrones de los heteroátomos de aspartamo y la aceptación por parte de los orbitales 3d del Fe (en el acero). Así, los iones I- participan en la estabilización de las moléculas de aspartamo adsorbidas29,35. En el caso del SDS, según Tan et al.34, la adsorción de moléculas de SDS sobre una superficie de acero en una solución de HCl se produce a través de los átomos de S y O del grupo ácido sulfónico polar. Los heteroátomos forman enlaces covalentes con los orbitales 3d del Fe. Pero primero, la carga negativa en la cabeza polar del SDS facilitará la atracción columbina hacia el área anódica. Por lo tanto, habrá interferencia de adsorción entre el SDS y el aspartamo en el ánodo. Esta puede ser la razón de la depreciación observada en el rendimiento de inhibición de la mezcla de aspartamo-SDS en comparación con el aspartamo solo.

Es beneficioso mezclar aspartamo, KI y SDS. Los iones de yoduro parecen haber ayudado a estabilizar tanto la adsorción de aspartame como la de SDS. Como se puede observar en la tabla, la eficiencia de inhibición de la formulación es mayor que la de la mezcla de aspartamo-KI a todas las temperaturas. El valor ηWL registrado para la formulación a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C es 70 %, 79 %, 89 % y 91 %, respectivamente. Además del alto valor ηWL obtenido para la formulación en los distintos niveles de temperatura, vale la pena llamar la atención sobre la casi constancia de la velocidad de corrosión del acero a todas las temperaturas. La v es 8,67 ± 1,73 mm/año, 12,14 ± 1,73 mm/año, 10,41 ± 3,47 mm/año y 13,88 ± 5,20 mm/año a 60 °C, 70 °C, 80 °C y 90 °C a pesar de alcanzar 149,54 ± 8,67 mm/año a 90 °C en la solución en blanco. Esto indica que la formulación es eficaz y estable a altas temperaturas. Por lo tanto, KI y SDS pueden usarse para mejorar la estabilidad de la adsorción de aspartamo en acero a altas temperaturas.

La Figura 3 muestra los diagramas electroquímicos de Nyquist para la corrosión T95 en una solución de HCl al 15% en peso sin y con aspartamo 6,80 mM solo y en combinación con KI 1 mM o SDS 1 mM o ambos a 60–90 °C. Los diagramas de Nyquist dibujados para la corrosión del acero en la solución ácida sin protección muestran un bucle capacitivo en las altas frecuencias (HF) y un bucle inductivo en las bajas frecuencias (LF) en todas las temperaturas excepto a 90 °C, en el que hay un bucle adicional mal resuelto. Bucle capacitivo en las frecuencias medias (MF). Se observó una característica de impedancia similar para el hierro puro36,37 en una solución de HCl 1 M y para el acero laminado en frío en una solución de H2SO4 0,5 M38. El bucle semicircular de HF suele estar relacionado con la transferencia de carga del proceso de disolución y el comportamiento de doble capa36,37,38. Se cree que el bucle inductivo de baja frecuencia es el resultado de la lenta reacción durante la adsorción de \({\mathrm{Cl}}_{\mathrm{ads}}^{-}\) y \({\mathrm{H}}_ {\mathrm{ads}}^{+}\) en la superficie del electrodo de trabajo37. También se sugiere que la redisolución de la capa superficial pasivada en LF también podría dar lugar a un bucle inductivo36,37,38. El bucle semicircular no resuelto en MF en el diagrama de Nyquist no inhibido a 90 °C es típico de la impedancia de Warburg comúnmente asociada con el fenómeno de difusión39. Por lo tanto, respalda la afirmación de corrosión agravada del acero a 90 °C observada anteriormente en la técnica WL (Tablas 1, 2). Los productos de corrosión en la superficie del acero T95, a 90 °C, pueden haberse vuelto demasiado porosos, de modo que se transportaron especies corrosivas desde la solución a granel hasta la interfaz acero/solución39. En los diagramas de Nyquist dibujados para los sistemas inhibidos, todavía se ve el bucle inductivo pero el bucle capacitivo MF a 90 °C está ausente. Esta observación implica que el electrodo de acero T95 todavía se corroe mediante el proceso de transferencia directa de carga incluso en presencia de aditivos, pero a 90 °C, la contribución de la difusión a la corrosión disminuyó. En conjunto, el efecto inhibidor de los aditivos se demuestra por el aumento del diámetro del bucle capacitivo con respecto al del blanco. De manera similar a la observación realizada a partir de los resultados de WL (Tabla 2), el diámetro del bucle capacitivo de HF aumenta en el orden: formulación > aspartamo + KI > aspartamo > aspartamo + SDS > blanco a 60 °C y 80 °C. El diámetro de las gráficas de aspartamo y aspartamo + SDS es casi el mismo a 90 °C. Esto indica un rendimiento de inhibición mejorado por la formulación seguida de la mezcla de aspartamo-KI y el comportamiento antagonista de SDS en la mezcla de aspartamo-SDS. Cabe mencionar que en todos los casos los bucles de HF no son semicírculos perfectos. Este fenómeno siempre se ha atribuido a la dispersión de frecuencia resultante de la rugosidad y las características no homogéneas de la superficie del electrodo de trabajo38.

Gráficos electroquímicos de Nyquist para la corrosión T95 en una solución de HCl al 15% en peso sin y con aspartamo 6,80 mM solo y en combinación con SDS 1 mM o KI 1 mM o ambos (formulación) a diferentes temperaturas.

La diferencia en la forma del gráfico de impedancia obtenido a 90 °C respecto de otros impulsó el ajuste de los datos de impedancia con diferentes circuitos equivalentes que involucran elemento de fase constante (CPE), resistencia de transferencia de carga (Rct), inductancia (L), resistencia inductiva. (Rf), impedancia de Warburg (W) y resistencia de Warburg (RW). Los circuitos equivalentes se muestran en la Fig. 4.

El circuito equivalente se utilizó en el análisis de (a) todos los datos de impedancia electroquímica y (b) los datos del blanco a 90 °C.

La capacitancia de doble capa (Cdl) se calculó utilizando la siguiente ecuación38.

donde \({Q}_{dl}\) y n son los componentes de CPE y \({f}_{max}\) representa la frecuencia con la que el valor imaginario alcanza un máximo en el gráfico de Nyquist38. Los valores de los parámetros ajustados se enumeran en la Tabla 4. La eficiencia de inhibición (ηEIS) se calculó utilizando la ecuación. (12)24.

donde \({R}_{p(0)}\) y \({R}_{p(1)}\) son las resistencias de polarización en ausencia y presencia de aditivos, respectivamente24. Como era de esperar, los valores Rct, Rf y Rp aumentan en presencia de aditivos mientras que el valor Cdl disminuye, lo que indica la adsorción del inhibidor en la superficie del acero y la mitigación de la corrosión40,41. Para todos los inhibidores estudiados, ηEIS aumenta al aumentar la temperatura debido a la adsorción química de las moléculas inhibidoras42 y, por lo tanto, concuerda con los resultados de WL. La formulación produjo el ηEIS más alto del 92 % a 90 °C. Contrariamente a la observación de los estudios de WL (Tabla 3), el ηEIS para ASP + SDS aumenta marginalmente a 70 y 90 °C. Un aumento marginal de este tipo es típico de la coadsorción competitiva (efecto antagonista). Como se explica en la sección "Estudios sobre el rendimiento de la inhibición colectiva mediante aditivos con aspartamo", la cabeza polar del SDS, los iones cloruro y el aspartamo competirían por la adsorción en la región anódica del sustrato. La coadsorción competitiva podría al principio dar como resultado un aumento marginal en la eficiencia de inhibición como lo sugiere el ηEIS a 70 y 90 °C. Sin embargo, con un tiempo de inmersión prolongado debido a las interacciones intensificadas de las moléculas, la eficiencia de inhibición podría depreciarse ligeramente como se observa en la Tabla 3.

Para evaluar más a fondo la influencia de la adición de SDS o KI o ambos sobre el rendimiento de inhibición del aspartamo, se realizaron mediciones de polarización. La Figura 5 muestra los gráficos de PDP para la corrosión T95 en una solución de HCl al 15 % en peso sin y con aspartamo 6,80 mM solo y en combinación con SDS 1 mM o KI 1 mM o ambos (formulación) a 60 °C, 70 °C, 80 °C. y 90°C. Los valores de los parámetros de polarización, incluido el potencial de corrosión (Ecorr), icorr y las pendientes anódica y catódica (βa y βc), se dan en la Tabla 5. La velocidad de corrosión (\(v\)) y ηPDP se calcularon utilizando las ecuaciones. (14) y (15)43, respectivamente.

donde \(K\) es la constante de conversión (3,27 × 10−3 mm g/μA cm y cuando \(v\) está en mm/y), \(\rho\) es la densidad en g/cm3, \( EW\) es el peso equivalente, \({i}_{corr}^{0}\) y \({i}_{corr}^{inh}\) son las densidades de corriente de corrosión en ausencia y presencia de inhibidor. Se considera que la presencia de aditivos hace que las curvas anódica y catódica se desplacen en la dirección de baja densidad de corriente a todas las temperaturas. La tendencia es la misma que se observa en otras técnicas, es decir, la formulación produjo el mayor efecto. Los resultados de la Tabla 5 revelan que \({i}_{corr}^{0}\) aumenta con el aumento de temperatura alcanzando un valor de 16.100 μA cm-2 a 90 °C. En consecuencia, se obtiene una velocidad de corrosión sorprendente de 186,37 mm/año a 90 °C, lo que confirma la corrosión agravada a 90 °C que sugirieron los resultados de otras técnicas (Tablas 1, 2, Fig. 3). Vale la pena señalar la notable reducción de v de 186,37 mm/año a 90 °C a 14,35 mm/año, correspondiente a una eficiencia de inhibición del 92% por parte de la formulación. Uno de los requisitos clave para un inhibidor acidificante de pozos petroleros es la estabilidad térmica y la retención de efectividad a altas temperaturas. Los resultados implican que la formulación podría restringir satisfactoriamente la corrosión de las tuberías de pozos petroleros durante la operación de acidificación. De las curvas de polarización se desprende claramente que la mezcla de aspartamo presenta un comportamiento inhibidor de tipo mixto. El insignificante desplazamiento del Ecorr en presencia de los aditivos y la reducción simultánea de las densidades de corriente anódica y catódica atestiguan el comportamiento de tipo mixto44. Sin embargo, se pudo observar que existe un predominio de supresión de la reacción de media reducción catódica, especialmente a 60 °C y 70 °C (Fig. 3). En la Tabla 5, se ve que los valores de βc son mucho mayores que los valores de βa. Esto es razonable ya que se espera que la forma protonada del aspartamo se adsorba en la región catódica para suprimir la adsorción de \({\mathrm{H}}_{\mathrm{ads}}^{+}\) y la posterior evolución de gas de hidrogeno. La inhibición de la reacción de oxidación anódica dependerá en gran medida del poder de recarga de los aditivos. Los resultados del PPD y la EIS coinciden.

Gráficos de polarización potenciodinámica para la corrosión T95 en una solución de HCl al 15% en peso sin y con aspartamo 6,80 mM solo y en combinación con SDS 1 mM o KI 1 mM o ambos (formulación) a diferentes temperaturas.

Sinergismo y antagonismo son los dos términos que se utilizan a menudo para describir la naturaleza de la adsorción en un sistema binario o de múltiples componentes. Por definición, el efecto sinérgico implica la coadsorción cooperativa de las especies participantes en una superficie de sustrato, mientras que el efecto antagónico significa la coadsorción separada de las especies45. El parámetro de sinergismo (S) utilizado desde entonces por Aramaki y Hackerman46 se ha aplicado de manera abrumadora para clasificar la coadsorción como sinérgica o antagónica34,47,48. Según la clasificación \(S\), un \(S>1\) indica un efecto sinérgico y \(S<1\) significa un efecto antagónico45. Más recientemente, Kokalj49 propuso el cálculo de \(S\) a partir de la actividad de corrosión (\(\alpha\)) y la actividad de corrosión umbral (\({\alpha }^{\mathrm{threshold}}\)) de un inhibidor siguiendo la ecuación. (dieciséis). El \(\alpha\) se puede obtener usando la ecuación. (17). La ecuación (18) se utiliza para el cálculo de \({\alpha }^{\mathrm{threshold}}\) para un sistema binario o ternario49.

En este trabajo, \(\uptheta\) es la cobertura de superficie obtenida utilizando el valor de eficiencia de inhibición del EIS, es decir, \(\uptheta =\frac{\mathrm{\eta EIS}}{100}\). \({\alpha }_{1},{\alpha }_{2},\) y \({\alpha }_{3}\) son la actividad corrosiva del aspartamo, KI y SDS, respectivamente. La gráfica de \(S\) en función de la temperatura se muestra en la Fig. 6.

Variación del parámetro de sinergismo con la temperatura.

Para el sistema aspartamo-SDS, \(S\) es menor que uno en todas las temperaturas, lo que implica un efecto antagónico entre el aspartamo y el SDS. Este resultado es razonable, concuerda con los resultados de los estudios PDP (Fig. 5) y puede explicarse así.

En la solución ácida en blanco (15% en peso de HCl), la oxidación del Fe tiene lugar en el ánodo (\(\mathrm{Fe }\to {\mathrm{Fe}}^{2+}+{2e}^{-}\ )) y la reducción de iones de hidrógeno ocurre en el cátodo (2H+ + 2e− → H2)50. Los iones cloruro (\({\mathrm{Cl}}^{-}\)) serían atraídos por el área anódica positiva y serían adsorbidos en la superficie del metal, haciendo que el área anódica sea parcialmente negativa.

En la solución ácida que contiene aspartamo, se espera que el grupo amino del aspartamo gane un protón que haría que el aspartamo exista en forma catiónica y sea adsorbible en el cátodo. Tal adsorción conduciría a la supresión de la reacción de reducción de hidrógeno catódico y los resultados de PDP (Fig. 5) lo atestiguan. Parte del aspartamo protonado sería atraído hacia el área anódica parcialmente recargada mediante atracción coulómbica. En el ánodo, mediante la donación de pares de electrones de los heteroátomos no protonados al orbital d del Fe, se produce un enlace químico. La variación de la eficiencia de inhibición con la temperatura alude a la existencia de quimisorción.

En la solución ácida que contiene SDS, debido a la carga de sulfato negativa, el tensioactivo sería atraído hacia el ánodo y estaría en conflicto de adsorción con los iones cloruro. Como se mencionó anteriormente, el par de electrones de los heteroátomos se donaría al orbital d del Fe para garantizar un enlace de tipo covalente. Por lo tanto, cuando se mezclan aspartamo y SDS, ambos competirían por la adsorción en el área anódica, haciendo que la inhibición anódica disminuya y las moléculas de aspartamo adsorbidas en el área catódica sean las principales contribuyentes al proceso de inhibición. Esto se puede ver en la Fig. 5. También explica la razón detrás del valor de eficiencia de inhibición más bajo de la mezcla de aspartamo-SDS en comparación con el aspartamo solo (Tabla 4).

La Figura 6 revela un comportamiento antagónico entre KI y aspartamo a 60 °C, 70 °C y 80 °C pero un efecto sinérgico a 90 °C. A diferencia del sistema aspartamo-SDS, el valor S de la mezcla aspartamo-KI está muy cerca de la unidad, lo que significa una mejor sinergia entre aspartamo y KI que el SDS. Aramaki y Hackerman46 informaron de un efecto antagónico similar entre los iones yoduro y la imina cíclica y lo atribuyeron a la interferencia en el proceso de adsorción en el ánodo. Los iones yoduro, como se explica en la sección “Estudios sobre el rendimiento de inhibición individual mediante aditivos”, se adsorben preferentemente en el ánodo a expensas de los iones cloruro51. El mayor poder de recarga de los iones yoduro facilita la atracción de más cationes de aspartamo hacia la región anódica. Aramaki y Hackerman46 explicaron que una alta concentración de iones I- (en otras palabras, una gruesa capa de ion yoduro adsorbido) podría interferir con el proceso de donación y aceptación de pares de electrones en el ánodo. Este puede haber sido el caso entre 60 y 80 °C. A 90 °C, debido a que una cantidad significativa de iones I− se han oxidado a iones \({\mathrm{I}}_{3}^{-}\), la interferencia de los iones I− adsorbidos con la donación y aceptación El proceso entre el aspartamo y el Fe en el ánodo puede haberse reducido, mientras que la estabilización al disminuir la repulsión coulómbica entre el aspartamo catiónico y la superficie de acero cargada mejora su sinergismo.

En el sistema de formulación se observa un fuerte efecto sinérgico a 80 °C y 90 °C. La dominancia individual puede haber sido mínima en el sistema ternario, lo que aseguró su coadsorción cooperativa, lo que resultó en el alto rendimiento de inhibición observado.

La superficie de la muestra de acero T95 antes y después de la inmersión en una solución de HCl al 15% en peso sin y con aspartamo 6,80 mM solo y en combinación con KI 1 mM o KI 1 mM + SDS 1 mM a 60 °C y 90 °C durante 4 h. Se analizó con SEM y EDX. Las micrografías SEM de la muestra T95 antes y después de la corrosión a 60 °C y 90 °C se muestran en la Fig. 7. La composición de los productos de la superficie de acero a 90 °C del análisis EDX se muestra en la Fig. 8. La Figura 7a ejemplifica la morfología de la superficie lisa de la muestra de acero T95 después de la abrasión mecánica que, según la Fig. 8a, tiene 85,9% en peso de Fe, 8,6% en peso de Cr, 3,6% en peso de C, 1,1% en peso de Mo, 0,4% en peso de Si, 0,3% en peso de Mn, y 0,1% en peso de Ni de conformidad con la composición química del acero T95-2 grado12. El acero sufrió una corrosión severa en la solución ácida que resultó en una deformación de la superficie (Fig. 7b, c). Se ven montones de productos de corrosión porosos y agrietados en las superficies que se muestran en la Fig. 7b, c. En relación con el espectro EDX en la Fig. 8a, b, se revela la presencia de una cantidad significativa de Cl (20,5% en peso), un aumento en el% en peso de O y C a 11,0 y 10,5, respectivamente, y una disminución en el% en peso. de Fe a 47,0. Esta observación implica que el producto de la corrosión es una mezcla de cloruros, óxidos, hidróxidos y carbonatos (Fig. 8b), lo que concuerda con informes anteriores45. La presencia de N y el aumento en el% en peso de C (12.7) en la Fig. 8c en comparación con la Fig. 8b proporcionan evidencia experimental de que el producto en la Fig. 7d, c son moléculas de aspartamo adsorbidas. La disminución significativa en el% en peso de Cl de 20,5 (Fig. 8b) a 16,3 (Fig. 8c) indica inhibición de la corrosión por parte de las moléculas de aspartamo adsorbidas. Sin embargo, una inspección de la Fig. 7d, c revela que el aspartamo por sí solo no pudo proteger satisfactoriamente la superficie del acero, especialmente a 90 °C. En la Fig. 7c se ve una morfología de superficie desgastada y agrietada. De acuerdo con los otros resultados experimentales (Tablas 3, 4, 5), la adición de KI mejoró la capacidad inhibidora del aspartamo, pero la adición de KI y SDS al aspartamo benefició más la propiedad inhibidora del aspartamo, especialmente a 90 °C. Como se puede ver en la Fig. 7f-i, el producto de la superficie adsorbido es compacto y se distribuye más uniformemente a 90 °C. La Figura 8d, e revela una disminución sustancial en la concentración de Cl en las superficies protegidas de aspartamo-KI (disminuida a 4,8% en peso) y la formulación (disminuida a 4,4% en peso), lo que nuevamente confirma la efectividad de la formulación como inhibidor de la corrosión acidificante.

Micrografías SEM de abrasión de T95 (a) antes y después de la inmersión en una solución de HCl al 15% (b, c) sin inhibidor, (d, e) que contiene aspartamo 6,80 mM, (f, g) que contiene aspartamo 6,80 mM + KI 1 mM, (h, i) que contiene aspartamo ASP 6,80 mM + KI 1 mM + SDS 1 mM (formulación) a 60 °C (b, d, f, h) y 90 °C (c, e, g, i) durante 4 h .

Espectros EDX de T95 desgastado (a) antes y después de la inmersión en una solución de HCl al 15% en peso (b) sin inhibidor, (c) que contiene aspartamo 6,80 mM, (d) que contiene aspartamo 6,80 mM + KI 1 mM, y (e) que contiene 6,80 Aspartamo mM + KI 1 mM + SDS 1 mM (formulación) a 90 °C durante 4 h.

La Figura 9 muestra las imágenes OP de acero T95 desgastado (a) antes y después de la inmersión en una solución de HCl al 15% en peso (b,c) sin inhibidor, (d,e) que contiene aspartamo 6,80 mM, (f,g) que contiene aspartamo 6,80 mM + KI 1 mM, (h,i) que contiene aspartamo 6,80 mM + KI 1 mM + SDS (formulación) 1 mM a 60 °C (b,d,f,h) y 90 °C (c,e,g,i ) durante 4 h. Generalmente, la propiedad de la superficie se puede cuantificar utilizando parámetros de rugosidad. Los parámetros de rugosidad comúnmente utilizados son la rugosidad promedio (Ra), la rugosidad cuadrática media (Rq) y la altura total del perfil (Rt) y brindan información sobre la irregularidad de la desviación de una superficie lisa ideal52. El valor de Ra, Rq y Rt para la superficie de acero estudiada se da en la Tabla 6.

Imágenes de perfilómetro de superficie de acero T95 desgastado (a) antes y después de la inmersión en una solución de HCl al 15% en peso (b, c) sin inhibidor, (d, e) que contiene aspartamo 6,80 mM, (f, g) que contiene aspartamo 6,80 mM + 1 mM KI, (h, i) que contiene aspartamo 6,80 mM + KI 1 mM + SDS 1 mM (formulación) a 60 °C (b, d, f, h) y 90 °C (c, e, g, i) durante 4 h.

Se registraron valores Ra, Rq y Rt de 0,154 µm, 0,186 µm y 2,119 µm, respectivamente, para la superficie lisa desgastada en la Fig. 9a. La superficie más rugosa después de la corrosión en la solución ácida en blanco se puede representar en la Fig. 9b,c. Los valores de Ra, Rq y Rt aumentan en un 93% y un 96% a 60 °C y 90 °C, respectivamente. Por ejemplo, el valor Ra aumenta de 0,154 a 2,269 y 4,350 µm a 60 °C y 90 °C, respectivamente. Las superficies de las figuras 9f – i son más lisas en comparación con las superficies de las figuras 9b, c debido a la adsorción de los inhibidores y la protección de la superficie contra la corrosión. De nuevo vale la pena destacar el excelente rendimiento inhibidor de la formulación a 90 °C. Como se puede ver en la Fig. 9i, la superficie es muy suave en comparación con la superficie de aspartamo-KI en la Fig. 9g. En la Tabla 6, se observa que el valor Ra disminuye de 4,350 µm a 90 °C a 0,550 µm para la superficie inhibida por la formulación, correspondiente a una reducción del 79 %. Por lo tanto, se concluye que la formulación es altamente efectiva contra la corrosión del acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso a altas temperaturas.

Se exploró la capacidad inhibidora del aspartamo, un edulcorante natural en combinación con yoduro de potasio y dodecilsulfato de sodio, contra la corrosión de un material típico de tubería de pozo de petróleo (grado T95-2) en una solución de HCl al 15% en peso a 60–90 °C. En la investigación se utilizaron las técnicas de pérdida de peso, electroquímica (EFM, EIS, PDP) y análisis de superficie (SEM, EDX, OP). Los resultados de la investigación se resumen a continuación.

El acero T95 sufre una corrosión grave en una solución de HCl al 15% en peso y la velocidad de corrosión puede alcanzar 186,37 mm/año a 90 °C.

El aspartamo exhibe un efecto inhibidor de la corrosión contra la corrosión del acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso y su efecto aumenta con el aumento de la temperatura. Una concentración de 6,80 mM puede proporcionar una eficacia de inhibición del 86% a 90 °C.

Una concentración de 1 mM de yoduro de potasio y dodecilsulfato de sodio exhibe una mejor capacidad inhibidora que las concentraciones de 3 y 5 mM.

La adición de una concentración de 1 mM de dodecilsulfato de sodio a 6,80 mM de aspartamo produce un efecto antagónico. La mezcla de KI-aspartamo exhibe un efecto antagónico a 60 °C y 70 °C pero un efecto sinérgico a 80 °C y 90 °C.

Es beneficioso mezclar dodecilsulfato de sodio (1 mM), yoduro de potasio (1 mM) y aspartamo (6,80 mM). La mezcla es capaz de reducir la velocidad de corrosión del acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso de 186,37 mm/año a 14,35 mm/año y proteger la superficie en un 92% a 90 °C.

El mecanismo de inhibición del aspartamo solo y en combinación con KI y dodecilsulfato de sodio es adsortivo. Inhibe reacciones de corrosión tanto anódica como catódica.

Los conjuntos de datos utilizados y/o analizados durante el estudio actual están disponibles del autor correspondiente previa solicitud razonable.

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El autor agradece al Sr. Ifeanyi Uzoma por ayudar en la adquisición de materiales y al Prof. Savior Umoren por ayudar en algunos de los análisis de la superficie.

Este trabajo fue apoyado por la Universidad de Nottingham Ningbo China (E06180700072).

Departamento de Ingeniería Química y Ambiental, Universidad de Nottingham Ningbo China, Ningbo, China

Moisés M. Salomón

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MMS realizó la concepción, el diseño, la preparación del material, la recopilación de datos y el análisis. La redacción del manuscrito también estuvo a cargo de él.

Correspondencia a Moses M. Solomon.

El autor no declara intereses en competencia.

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Solomon, MM Inhibición efectiva de la corrosión del acero T95 en una solución de HCl al 15% en peso mediante una mezcla de aspartamo, yoduro de potasio y dodecilsulfato de sodio. Representante científico 13, 13085 (2023). https://doi.org/10.1038/s41598-023-40354-8

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Recibido: 04 de julio de 2023

Aceptado: 09 de agosto de 2023

Publicado: 11 de agosto de 2023

DOI: https://doi.org/10.1038/s41598-023-40354-8

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